题目
题型:专项题难度:来源:
B.足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5 mol SO2
C.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
D.15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应,转移电子数为 1.204×1023
答案
核心考点
试题【下列结论正确的是[ ]A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O B.足量铜与含】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇 |
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ |
D.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电 |
放电 |
有关这个电池的说法正确的是( )
A.放电时的正极反应是:Cd(OH)2+2e-=Cd+OH- |
B.放电时的负极反应是:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 |
C.电解质溶液一定是强酸的溶液 |
D.电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应 |
放电 |
充电 |
下列叙述不正确的是( )
A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 | ||
B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe
| ||
C.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 | ||
D.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子1mol |
D.电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- |
放电 |
充电 |
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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