题目
题型:不详难度:来源:
答案
碱性溶液中正极发生还原反应,电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-,正极生成OH-离子,OH-离子浓度增大,则H+离子浓度降低;
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池,其实质仍然是O2把H2氧化,电池总反应为2H2+O2=2H2O,
每转移4mol电子,消耗1molO2,生成2molH2O.
故答案为:O2-4e-+2H2O=4OH-;氧化;2mol;降低;降低.
核心考点
试题【“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为______,该电池工作时,通氢气的一极发生______反应 】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入甲烷的一极是燃料电池的负极 |
B.燃料电池是将热能转换为电能的装置 |
C.通入氧气的一极是燃料电池的负极 |
D.该燃料电池使用一段时间后,溶液的pH值增大 |
A.通过甲烷的电极为电池的负极,通过氧气的电极为正极 |
B.在标准状况下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的电量 |
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
D.放电一段时间后,溶液的pH升高 |
A.镁合金作为电池的负极,发生还原反应 |
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原 |
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
D.放电时正极附近溶液酸性增强 |
A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 |
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
放电 |
充电 |
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子 |
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