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题目

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锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃•6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃．则下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

答案

A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；
B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，故B错误；
C、根据总反应8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为S，故C错误；
D、根据总反应8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示．
回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是______；在导线中电子流动方向是______（用a、b表示）．
（2）该电池负极反应式是：______．
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：______．
该电池能否在高温下工作？理由是：______．
（4）该电池放电过程中，H⁺离子从______（填“正”或“负”）极区向______（填“正”或“负”）极区迁移．
（5）在该电池反应中，每消耗1molO₂，理论上能生成标准状况下的CO₂______L．魔方格

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2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图：
（1）______极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______；
（2）写出电池正极反应方程式______；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有______mol电子转移．魔方格

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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺．电池工作时，2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．通甲醇一极为正极

B．正极电极反应式3O₂+12H⁺+12e-=6H₂O

C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极

D．当转移24mole-时，消耗的甲醇2mol

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为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”．该电池的负极反应式为______，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是______．

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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-→4OH^-y极：2H₂（g）+4OH^--4e^-→4H₂O（l）+，判断下列说法中正确的是（　　）

A．x极发生氧化反应	B．x极是负极
C．y极发生氧化反应	D．电子由x极流向y极

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