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题目
题型:不详难度:来源:
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2
放电



充电
Li2S2O4.下列说法正确的是(  )
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时,Li+向正极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-═Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
答案
A、电池反应为2Li+2SO2
魔方格
Li2S2O4,不是可逆反应,指的是充放电时(条件不一样)反应方向相反,故A错误;
B、原电池工作时,阳离子向正极移动,故B正确;
C、充电时,电解原理,阴极上发生得电子的还原反应,电极反应式为Li++e-═Li,故C正确;
D、Li可以与水反应,故电解质应为非水材料,即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液,故D错误.
故选BC.
核心考点
试题【Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2放电充电Li2S2O4.下列说法正确的是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫-钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点.其工作原理可表示为:2Na+xS
 放电 
.
充电
Na2Sx.但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(
魔方格
)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性.下列有关叙述正确的是(  )
A.这是一种新型有机高分子材料
B.此化合物不能发生加成反应
C.原电池的负极反应将是将单体
魔方格
转化为
魔方格
的过程
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的负极反应原料0.23g
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一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如图,该电池的电解质为6mol/L⇌KOH溶液,下列说法不正确的是(  )
A.储存H2的碳纳米管作电池正极
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时,电池反应为2H2+O2=2H2O
魔方格
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已知电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O
放电



充电
ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是(  )
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂
B.放电时,该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
C.充电时,电池将化学能转为电能
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动
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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4.下列说法正确的是(  )
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e-═Li
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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是(  )
A.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
B.负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH-
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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