题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
A.该电池反应为可逆反应 |
B.放电时,Li+向正极移动 |
C.充电时,阴极反应式为Li++e-═Li |
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
答案
Li2S2O4,不是可逆反应,指的是充放电时(条件不一样)反应方向相反,故A错误;
B、原电池工作时,阳离子向正极移动,故B正确;
C、充电时,电解原理,阴极上发生得电子的还原反应,电极反应式为Li++e-═Li,故C正确;
D、Li可以与水反应,故电解质应为非水材料,即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液,故D错误.
故选BC.
核心考点
试题【Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2放电充电Li2S2O4.下列说法正确的是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
充电 |
)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性.下列有关叙述正确的是( )
A.这是一种新型有机高分子材料 |
B.此化合物不能发生加成反应 |
C.原电池的负极反应将是将单体 转化为 的过程 |
D.当电路中转移0.02mol电子时,将消耗原电池的负极反应原料0.23g |
A.储存H2的碳纳米管作电池正极 |
B.放电时负极附近pH减小 |
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.放电时,电池反应为2H2+O2=2H2O |
放电 |
充电 |
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂 |
B.放电时,该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH- |
C.充电时,电池将化学能转为电能 |
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动 |
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4 |
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
D.充电时,阳极反应为:Li++e-═Li |
A.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol |
B.负极反应为7O2+14 H2O+28e-=28OH- |
C.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
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