题目
题型：不详难度：来源：
| A．正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH- |
| B．负极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH- |
| C．负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被还原生成CO2或HCO3- |
| D．正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）被氧化生成CO2或HCO3- |
答案
碳元素失电子被氧化，O2得电子被还原，
原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正、负两极进行，正极被还原，负极被氧化，
根据原电池的工作原理，正极上氧气得电子被还原，正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-故A正确，D错误，
根据原电池的工作原理，负极上葡萄糖失电子被氧化，负极反应为：C6H12O6-24e-+24OH-═6CO2↑+18H2O；CO2+2OH-═CO32-+H2O、
CO2+2OH-═2HCO3-故BC错误．
故选A．
核心考点
试题【物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）A．正极的电极反应可能是O2+4e-+2H2O→4OH-B．负】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 |
| B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极 |
| C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
正极6O2+24H++24e-
| ||
负极C6H12O6+6H2O-24e-
| ||
则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．该电池的工作环境是高温条件 | ||||
| B．葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 | ||||
| C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸等 | ||||
D．该电池的总反应式为C6H1206+602
|
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______．
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______．
| 放电 |
| 充电 |
| A．放电时，Cd作负极 |
| B．放电时，NiO（OH）作负极 |
| C．电解质溶液为碱性溶液 |
| D．放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 |
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