题目
题型：不详难度：来源：
| A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 |
| B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极 |
| C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
答案
B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，故B错误；
C、甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水，故C正确；
D、燃料电池能量转换率高，但是不能完全转化为电能，还有一部分以热能的形式产生，能量转化率小于100%，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列有关燃料电池的叙述正确的是（ ）A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C．甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水D】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
正极6O2+24H++24e-
| ||
负极C6H12O6+6H2O-24e-
| ||
则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．该电池的工作环境是高温条件 | ||||
| B．葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 | ||||
| C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸等 | ||||
D．该电池的总反应式为C6H1206+602
|
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______．
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______．
| 放电 |
| 充电 |
| A．放电时，Cd作负极 |
| B．放电时，NiO（OH）作负极 |
| C．电解质溶液为碱性溶液 |
| D．放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 |
| 充电 |
| 放电 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 |
| B．放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
| D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 |
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