题目
题型:不详难度:来源:
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.燃料电池的能量转化率可达100% |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
答案
解析
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-(还原反应) 负极:H2+2e-+2OH-=2OH-(氧化反应)
但任何能量转化都有损耗,转化率不可能达100%,故答案为B
核心考点
试题【氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是( )A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100% C.产】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是
A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+ |
B.MnO2得电子被还原 |
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 |
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片 |
A.该装置能将化学能转化为电能 |
B.A极是正极,B极是负极 |
C.电子由A极通过导线流向B极 |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池。 |
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e- |
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2- |
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 |
D.石墨电极的质量不发生变化 |
|
②乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 _________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H2,此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为__________
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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