题目
题型:不详难度:来源:
2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是
A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
答案
解析
B:由化合价的升降可知,铝在负极失电子:Al-3e-=Al3+
C:正确
D:充电时,阴极得电子发生还原反应,排除
答案为AC
核心考点
试题【Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池,该电池反应式为:2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+ |
B.MnO2得电子被还原 |
C.NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 |
D.外电路电流的方向从碳棒到锌片 |
A.该装置能将化学能转化为电能 |
B.A极是正极,B极是负极 |
C.电子由A极通过导线流向B极 |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池。 |
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e- |
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2- |
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 |
D.石墨电极的质量不发生变化 |
|
②乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 _________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H2,此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为__________
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
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