题目
题型:不详难度:来源:
A.阳极的电极反应式为:2Cl-→Cl2↑+2e- |
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-→Ti + 2O2- |
C.通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 |
D.石墨电极的质量不发生变化 |
答案
解析
核心考点
试题【下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
|
②乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 _________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL(标准状况)H2,此时乙池溶液的(体积变化忽略不计)pH为__________
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
(2)甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
A.若M是电流计,则该装置可以将电能转化为化学能 |
B.若M是直流电源,一段时间后铜棒上可以镀上铂 |
C.若M是直流电源,当有1.12L(标准状况)气体生成时,电路中转移了0.2mole- |
D.M无论是电流计还是直流电源,该装置中都有反应Ag+ + e- =" Ag" 发生 |
下列说法正确的是
A.电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.通入空气的电极为负极 |
C.电解池中产生2mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 |
D.a、b、c的大小关系为:a>b=c |
A.电池放电时,正极区溶液pH减小 |
B.电池放电完后,需补充注入水 |
C.负极电极反应式:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O |
D.正极电极反应式:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- |
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