题目
题型:不详难度:来源:
(1)物质X是一种可循环利用的物质,该物质是 。
(2)生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。
(3)将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品(相对分子质量为322),已知副产品带10个结晶水的结晶水合物,则其化学式 ,由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)过滤时洗涤沉淀(或固体)的操作方法是 。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO,若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,要将PbO2还原,至少需要加入
mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液。
答案
(2)4PbSO4+6OH-=3PbO·PbSO4·H2O+3SO+2H2O(3分)
(3)Na2SO4 ·10H2O (2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作数次。(2分)
(5)30(3分)
解析
核心考点
试题【随着铅蓄电池的广泛应用,使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物(铅膏)制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅,实验流程如下:(1】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀 |
B.把被保护的钢铁设备作为阴极,外加直流电源可进行保护 |
C.原电池产生电流时,阳离子移向正极,阴离子移向负极 |
D.铅蓄电池是最常见的二次电池,正极板上覆盖有Pb |
A.锂在反应中被还原 | B.该电池总反应式为:2Li+I2=2LiI |
C.锂电池是一种高能电池 | D.正极的电极反应式为:I2+2e-=2I- |
2H2 +4OH--4e- = 4H2O , O2+2H2O+4e- = 4OH-
据此作出判断,下列说法中错误的是
A.O2在正极发生还原反应 | B.电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
C.反应时负极附近c(OH-)增大 | D.氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
(1)铅蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时正极反应为________________________________。
(3)工作时,电解质溶液的PH________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极;电流方向从________极流向________极。(填正,负)
(1)图I中电极a是 极。
(2)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。
(3)当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
(4)可用石墨为电极,用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图Ⅲ所示。
①该电解池的阴极反应式为 ;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”或“B”)导出;
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