题目
题型:不详难度:来源:
(1)a电极作______极(填“正”、“负”或“阴”、“阳”),其电极反应式为_________________;
(2)反应一段时间后,电解质溶液的PH将 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1,试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式:__________________________;
(4)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上97.5g锌,理论上至少需要消耗氨气_________L(标准状况)。
答案
(1)负(1分) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分,见错无分)
(2)减小(1分)
(3) 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) ΔH=" —1266" kJ·mol-1(2分,见错无分)
(4)22.4(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)下图是氨氧燃料电池示意图,按照此图的提示,回答下列问题:(1)a电极作______极(填“正”、“负”或“阴”、“阳”),其电极反应式为________】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
负极:Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2,此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A.0.025 mol | B.0.50 mol | C.0.10 mol | D.0.20 mol |
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应 |
B.放电时,负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 |
C.该电池不能用水溶液作为电解质 |
D.放电过程中Li向负极移动 |
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e-=2H2O |
B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 |
C.电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 |
D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
A.电池放电时,电池负极周围溶液pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 |
C.电池充电时,氢元素被氧化 | D.电池放电时,H2是负极 |
A.该电池工作时电能转化成化学能 | |
B.该电池中a是正极 | C.外电路中的电子由电极b通过导线流向a |
D.该电池的总反应为:2H2+O2==2H2O |
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