题目
题型:不详难度:来源:
(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ,其中含氢原子数是 ,含有电子的物质的量是 .
(2)1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ,全部溶于水,电离产生的OH-的物质的量是 mol,通入二氧化碳气体,恰好完全反应,消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氢的质量是 。
能与 摩尔NaOH恰好完全反应,生成水的质量是 克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_______________
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是 ____________
试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
A.放电时储氢合金作负极 |
B.充电时储氢合金作阴极 |
C.1 mol LaNi5H6参加放电,能提供12 mol电子 |
D.充电是将电能转化为化学能的过程 |
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A.电池充电时,电池负极和电源的负极相连接 |
B.电池充电时,阴极反应为:Pb - 2e- + SO42-=PbSO4 |
C.电池放电时,电池负极周围溶液c(H+)不断增大 |
D.电池放电时,每消耗1mol Pb,共生成1mol PbSO4 |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极反应式为: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
C.电池工作时,负极附近pH降低 |
D.正极是水电离出的H+得到电子 |
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