题目
题型:不详难度:来源:
药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):
请根据题目要求回答下列问题:
(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程: 。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为 ,Y装置中除去的杂质为 。
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是 ;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过 %(质量分数)。
附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度(g/100gH2O) | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
答案
选择的装置(填序号) | f | b |
选择的药品(填序号) | ②⑥ | ④ |
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,(1分)HCl(或氯化氢)(1分)
(4)使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3(1分)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)]([或c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)] (2分)
4.40%(4.39%或4.41%)(3分)
解析
核心考点
试题【(14分)某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:药品:①2%NaOH溶液 ②稀H】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);
(2)B中反应的化学方程式是 。
(3)写出C中反应的离子方程式 ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________ 。
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式 。
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___ _____。
A.用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。 |
B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡 |
C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中。 |
请填写下列空白:
(1)需称 gCuSO4·5H2O晶体
(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,
还缺少的仪器是 、 、 。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)
a.定容时俯视。 b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
e.容量瓶使前未经干燥。
(1)仪器A的名称是 ;
烧杯中盛放的是 ;
烧瓶中发生的反应化学方程式为 ;
(2)在收集氯气时,应 。(填:如何操作a、b止水夹,下同),
当氯气收集完毕时应 。
(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L,则被氧化的HCl的物质的量是
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:
(3)操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
_______________________________________________________________________
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