题目
题型:不详难度:来源:
(1)该装置中 (填a或b)为电池的负极,其电极反应为 。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ; 在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将 (填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将 (填增大、减小、不变);逆反应速率将 (填增大、减小、不变);温度升高 (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
答案
解析
核心考点
试题【(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb → Pb2++ 2e - |
B.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均减少 |
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 |
D.电解苦卤水时,a 电极首先放电的是Br- |
A.以上反应是可逆反应 |
B.放电时,镉为正极 |
C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 |
D.以镍镉电池为电源,电解Na2CO3溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时,电池中转移了2mol电子 |
A.通乙烷的电极为负极,电极反应为:C2H6+18OH――14e—=2CO32-+12H2O |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是 ,
B(石墨)电极的名称是 。
(2)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是 。
A(Fe)电极的电极反应式为 ,
(3)乙池中反应的化学方程式为 。
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05 mol Cl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
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