题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时Na作正极,S极发生还原反应 |
B.充电时,钠极与外电源的正极相连 |
C.充电时阳极反应为:xS2--2e-=xS |
D.若放电时转移0.2 mol 电子,则用去的钠为4.6g |
答案
解析
正确答案:D
A.不正确,放电时Na是还原剂作负极,S极发生还原反应
B.不正确,充电时,钠极与外电源的负极相连,钠离子得电子被还原
C.不正确,充电时阳极反应应为:SX2--2e-=xS
D、正确,根据方程式每1molNa反应转移1mol电子。
核心考点
试题【目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,下列】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a极是 极,b极是 极,
电极反应式分别为 , 。
(2)氢气是燃料电池最简单的燃料,虽然使用方便,却受到价格和来源的限制。常用的燃料,往往是某些碳氢化合物,如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式: 。此时电池内总的反应方程式为 。
A.Zn是正极, MnO2是负极 |
B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn |
C.Zn是负极, MnO2是正极 |
D.Zn 电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应 |
A.电池的电解液为碱性溶液 |
B.电池的正极为Ni2O3、负极为Fe |
C.电池放电时,负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2 |
D.电池充电时,阳极附近溶液的pH升高 |
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O |
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.放电过程中,H+由正极移向负极 |
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni |
B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
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