题目
题型:不详难度:来源:
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
A.放电时正极反应为:VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O |
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 |
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 |
D.放电过程中,H+由正极移向负极 |
答案
解析
A、正确,正极得电子;
B、不正确,放电时每转移2mol电子时,消耗2mol氧化剂
C.不正确,放电过程中电子由负极经外电路移向正极,在正极上,氧化剂得电子。
D.不正确,放电过程中,H+由负极移向正极。
核心考点
试题【全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列说法正确的是A.放电时正极反应为:VO+2】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2++2e-===Ni |
B.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,
则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1= (已知10-5.60=2.5×10-6)
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
①放电反应是自发反应,充电反应是电解反应
②反应(1)是充电反应,反应(2)是放电反应
③在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
④在放电时,该电池的负极材料是铅板
⑤在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各选项中所包括的说法都正确的是
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.③⑤⑥ | D.①②④ |
⑴写出该电池两极的电极反应式。
负极: ,
正极: 。
⑵ 用该燃料电池做电源,以石墨为电极电解足量的饱和食盐水,请回答下列问题:
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式: 。
②每生成 0.1 mol 阳极产物,燃料电池中消耗氢气的物质的量为 。
A.铅蓄电池使用一段时间后要添加硫酸 |
B.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+SO42- |
C.电池充电时,电池正极应和电源的正极相连接 |
D.电池放电时,电池正极周围溶液pH不断增大 |
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