下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

A．正极，并被还原	B．负极，并被氧化
C．正极，并被氧化	D．负极，并被还原

答案

解析

原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据电极反应式可知，氧化银得到电子，所以选项A正确，答案选A。

核心考点

试题【下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]

举一反三

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过

电子，锌的质量理论上减少

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铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．电解池的阳极反应式为：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．电解后，c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成2molH₂O，电解池中就消耗1molH₂O

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（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

　　　　　　　　　　　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂＋4OH^－

2CO₃²^－＋6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阴极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃²^－＋6H₂O

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人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化	B．负极，被还原
C．正极，被还原	D．正极，被氧化

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