题目
题型:不详难度:来源:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
(2)负极反应式为 。
答案
解析
(2)由于电解质是氢氧化钾,所以负极反应式为。
核心考点
试题【(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CH3OH + 3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法正确的是
A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极 |
C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O |
A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 |
C.正极,被还原 | D.正极,被氧化 |
A.Pb是正极 | B.PbO2得电子,被氧化 |
C.PbO2得电子,被还原 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
B.乙中铜片上没有明显变化 |
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L-1。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________L。
A.都是无毒无害气体 | B.在自然界都大量存在 |
C.都可以燃烧并放出大量的热 | D.燃烧产物均为CO2和H2O |
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