当前位置:高中试题 > 化学试题 > 常见的化学电源 > 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列叙述中正确的是(  )A.Pb是正极...
题目
题型:不详难度:来源:
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列叙述中正确的是(  )
A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化
C.PbO2得电子,被还原D.电池放电时,溶液酸性增强

答案
C
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。放电相当于原电池,所以根据方程式可知,放电时Pb是负极,失去电子。二氧化铅是正极,得到电子,放电是消耗硫酸的,因此首先降低,所以正确的答案选C。
核心考点
试题【汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列叙述中正确的是(  )A.Pb是正极】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L1
(5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________;
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________L。
题型:不详难度:| 查看答案
一种新型绿色电池—燃料电池,是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能,它被称为21世纪的绿色发电站,这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是
A.都是无毒无害气体B.在自然界都大量存在
C.都可以燃烧并放出大量的热D.燃烧产物均为CO2和H2O

题型:不详难度:| 查看答案
(14分)金属氢化物-镍(MH—Ni)电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜,已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一,电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2,M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
(1)写出放电时的负极反应_________________
(2)充电时,阳极的电极反应为__________________
镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)x
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列问题:
(3)根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为              ,后析出的沉淀为Ⅲ为__________________(填化学式),则pH1       pH2(填填“>”、“=”或“<”),
(4)已知溶解度:NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O,则③的化学方程式是         
(5)④中阳极的电极反应为              ,验证阳极产物的试剂为          
(6)试写出⑥的离子方程式                                         
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)铅蓄电池是可充电型电池,它的正负极极板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是        ,用其电解氯化钠溶液,当阳极上收集到11.2L氯气时(标况下),理论上负极板的质量增加       g。
充电时,上图中A极应接直流电源的              (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是                            ;
(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式          。现以铅蓄电池为电源电解,当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为    ,MnO2的理论产量为   g。
题型:不详难度:| 查看答案
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:

下列叙述不正确的是
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:MH+OH—e=M+H2O
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.