碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Z - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 月考题难度：来源：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是[ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

答案

核心考点

试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Z】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

[ ]
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时， A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时， A端低，B端高

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铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是[ ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

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下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

[ ]
A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生

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人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂↑，
Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断Ag₂O是[ ]
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

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我国首创的以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。此种新型电池中铝作________极，电极上发生的是
________ 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________________。

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