100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积K_W=1.0×10^-14	B．水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而升高	D．c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

答案

解析

电离是吸热的，所以在100℃时水的离子积常数＝1.0×10^-12，A不正确。硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离。根据pH＝2可知，溶液中OH^－浓度是1.0×10^-10mol/L，则由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L，B正确。C正确，由于水还能电离出氢离子，所以选项D也正确，答案选A。

核心考点

试题【100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－¹的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－¹的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

A．1×10^-3mol/L	B．1×10^-7mol/L
C．1×10^-11mol/L	D．1×10^-14mol/L

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向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）

A．pH = 2的硫酸

B．pH = 2的醋酸

C．0.01 mol/L甲酸

D．0.01 mol/L硝酸

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在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的。

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