题目
题型:0108 期中题难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式____________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。 负极反应:____________________; 正极反应:____________________。
答案
(2)Cu-2e-==Cu2+;2Fe3++2e-==2Fe2+;原电池图:“略”
核心考点
试题【铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_________________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
②正极反应为:Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
(1)电极X的材料是____________;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的_________极,发生的电极反应为_____________________;X电极上发生的电极反应为____________________;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
锌片:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,
据此判断,锌片是
B.正极,被氧化
C.负极,被还原
D.负极,被氧化
①画出装置图:____________________
②电极材料和电解质溶液各是什么?_____________________
③写出电极反应式:正极:______________________;负极:______________________。
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气___________L(标准状况下)。导线中通过____________mol电子。
下列有关说法中错误的是
B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C.此电池属于环境友好电池
D.此电池中化学能100%转化为电能
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