题目
题型：0108 期中题难度：来源：
①画出装置图：____________________
②电极材料和电解质溶液各是什么？_____________________
③写出电极反应式：正极：______________________；负极：______________________。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___________L（标准状况下）。导线中通过____________mol电子。
答案
②负极：锌片，正极：铜片，CuSO4溶液；③负极：Zn-2e-==Zn2+，正极：Cu2++2e-==Cu
（2）1.12L；0.1mol
核心考点
试题【（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu①画出装置图：____________________②电】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法中错误的是
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好电池
D．此电池中化学能100%转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
铜片上：__________________锌片上：__________________。
此时原电池的电极反应式是：
正极：__________________负极：__________________。
（2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O
________反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网， ________（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向________（填“正极”或“负极”）。若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少___________克
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O。酸式氢燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：
2H2－4e-= 4H+，则正极反应为____________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，则负极反应为：_____________________。
（3）如图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极_________________________负极__________________________
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