题目
题型:同步题难度:来源:
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
答案
核心考点
试题【在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 [ ]A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生_________反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:__________________。
(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:
_________。
(2)银电极为电池的_______极,发生的电极反应为____________________;X电极上发生的电极反应为
____________________;
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
B.该装置将电能转变为化学能
C.电子流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在锌片表面被还原
(2)银电极为电池的_______极,发生的电极反应为_____________________; X电极上发生的电极反应为_________________;
(3)外电路中的电子是从____________电极流向___________电极。
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.在电池反应中,每消耗l mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
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