题目

题型：期末题难度：来源：

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂
燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；
ΔH＝-92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是
____________
②温度为T℃时，将2a mol H₂和amol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

答案

（1）2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ/mol
（2）①O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-；②0.56
（3）①增大压强；t2－t3；②