题目
题型:0117 期中题难度:来源:
B.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是[ ]A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放, 并能实现化学能与电能间的完全转化
2H2O,负极反应为H2+CO32-=CO2↑+H2O+2e-,则下列推断中,正确的是
B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为:4OH-=O2+2H2O+2e-
D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为_____________,发生的电极反应为______________________;
(2)电池正极发生的电极反应为________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到
SOCl2中,实验现象是______________________,反应的化学方程式为________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________________。
电池放电时,负极发生反应的物质是
A.Ag
B.Zn
C.Ag2O
D.Zn(OH)2
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
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