题目
题型:0115 期末题难度:来源:
2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是
B.负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-==PbSO4(s)
C.铅蓄电池属于一次性电池
D.电池放电时,溶液酸性增强
答案
核心考点
试题【汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①仪器A的名称是 ________________________ ;
②盐酸的体积读数:滴定前读数为____________mL,所用盐酸的实际体积为____________mL 。
ZnSO4+Cu,若利用该反应设计成原电池,则其中负极材料是________,正极反应式是____________;若反应结束后有32g铜析出,则导线中有________mol电子从________(填电极名称)流向________(填电极名称)。某学生想利用电解原理在锌表面镀上一层铜,则阳极材料是__________,阴极材料是__________,所用电镀液是_____________,阳极电极反应式是______________
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
B.碳
C.MnO2和NH4+
D.Zn和NH3
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al - 3e-+ 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
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