题目
题型:0118 期末题难度:来源:
B.碳
C.MnO2和NH4+
D.Zn和NH3
答案
核心考点
试题【锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al - 3e-+ 4OH-=AlO2-+ 2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e-=Cu2+
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-→Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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