题目
题型：福建省高考真题难度：来源：
2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
答案
核心考点
试题【控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 [ ]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[( CH3COO)2Fe]磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下： 
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 ___ 、____、____ （填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____。
（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_______________________。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b．若灯泡不亮，其理由为：________________________．
B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
B．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应速率加速
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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