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题目
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锌-锰干电池是普遍使用的化学电池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。
工作时反应方程式是: Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:_____________负极:_____________;干电池用久了就会变软,其原因是_______________。
(2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:_____________________________。
答案
(1)正极:2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O;负极:Zn-2e-=Zn2+;电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软;
(2)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
核心考点
试题【锌-锰干电池是普遍使用的化学电池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。工作时反应方程式是: Zn+2MnO2+2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下边画出能够实验这一反应的装置图。_____________________
(2)某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:_________________________。
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是[     ]
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH- = FeO+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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下列变化中属于原电池反应的是 [     ]
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 [     ]
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-
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某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验[     ]
A.
B.
C.
 D.
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