题目
题型:同步题难度:来源:
(2)B中Sn极的电极反应式为_________________________,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是___,总反应式为__________________________(写离子方程式)。
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______________。
答案
(2)2H++2e- = H2↑;增大
(3)Zn;Zn+2H+ = Zn2++H2↑
(4)B >A>C
核心考点
试题【在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如下图所示:(1)A中反应的离子方程式为_________________________。 (2)B中Sn极的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
锌片上发生的电极反应:_______________________;
银片上发生的电极反应:_______________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量(已知NA=6.02×1023mol-1,电子电量为1.60 x10-19 C)。
(1)通入Cl2(g)的电极是____极(填“正”或“负”)。
(2)通入Al(g)的电极是____极(填“正”或“负”)。
(3)电子从____(填“Al”或“Cl2”,下同)极经导线流向 ____极。
(4)每消耗5.4 g Al(g),电路中通过的电子数目为_____NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:
①_________________________,②_________________________。
(2)如果不能,说明其原因:_____________________________。
(3)如果能,请设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
①该电池的负极材料是___________,电解质溶液是_____________。
②正极的电极反应式为___________________________。
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为:Ag++e- = Ag
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