题目
题型：同步题难度：来源：
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：
①_________________________，②_________________________。
（2）如果不能，说明其原因：_____________________________。
（3）如果能，请设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是_____________。
②正极的电极反应式为___________________________。
答案
（2）①为非氧化还原反应，没有电子转移
（3）①Cu；FeCl3溶液；②2Fe3++2e- = 2Fe2+
核心考点
试题【现有如下两个反应：①NaOH+HCl = NaCl+H2O，②2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：①】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为：Ag++e- = Ag
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2g，铜片上析出1 g H2
D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol
B．电池反应为：Zn +Cu2+ = Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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