题目
题型:同步题难度:来源:
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
答案
核心考点
试题【石墨-锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O +4e- = 4OH-,据此判断,锌片是[ 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e- =
Cu2+
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
B.每生成1 mol 转移2 mol电子
C.不断向“水”电池的负极移动
D.是还原产物
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