题目
题型：0115 月考题难度：来源：
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
答案
核心考点
试题【下列有关电化学知识的描述正确的是 [ ]A．CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵通O2一极的电极反应式为__________ ，
⑶乙池中总反应的化学方程式为___________ 。
⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2 mL_________（标况下）
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
B．原电池的负极发生氧化反应
C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为____；
(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，此时铝是___ （填“正”或“负”）极，铝片上的电极反应式为___。
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