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题目
题型:同步题难度:来源:
剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。 将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接, 电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸,在另一只烧杯中注入40 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液。
试回答下列问题:
(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向 ___(填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为____;
(2)两电极同时插入浓硝酸时,电流表指针偏向 ___(填“铝”或“铜”)极,此时铝是___ (填“正”或“负”)极,铝片上的电极反应式为___。
答案
(1)铝 ;Al-3e-=Al3+
(2)铜 ;正 ;2NO3-+ 4H++2e-=2NO2↑+2H2O
核心考点
试题【剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。 将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接, 电流表指】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 [     ]
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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构成原电池的化学反应必须具备的特点是 [     ]
A.氧化还原反应
B.复分解反应
C.反应的焓变小于零
D.反应的焓变大于零
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已知空气-锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断,锌片是 [     ]
A.负极,被氧化
B.负极,被还原
C.正极,被氧化
D.正极,被还原 
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锂电池是新一代高能电池,目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是 [     ]
A.Li是正极,MnO2负极
B.放电时负极反应为Li -e-=Li+
C.放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2
D.放电时,产生高锰酸根离子
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如下图锌锰干电池在 放电时总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此电池放电时正极(碳棒)上 发生反应的物质是
[     ]
A. Zn
B. 碳
C. MnO2+NH4+
D. Zn2+和NH3
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