题目
题型：吉林省期中题难度：来源：
（2 ）两极同时插入浓硝酸中， ____做负极，正极反应方程式为____________ ，总的电池反应的离子方程式为______________________
答案
（2）Cu ， NO3- + e- + 2H+ = NO2↑+ H2O ， Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
核心考点
试题【用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题 （1）两极同时插入稀硫酸中， ____做负极，负极反应方程式为____________ ，总】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小
D．铜片上H2有逸出
下列反应：
①氢氧化钠与硫酸
②一氧化碳与氧气
③氢氧化钡与氯化铵
④金属铜与硝酸银。
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是 ________；
（2）属于吸热反应的是 ________；
（3）能设计成原电池的反应是 _________；
（4）能设计成燃料电池的反应是 ________。
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表
（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
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