题目

题型：北京模拟题难度：来源：

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：
2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO₂通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______________。用这种方法处理SO₂废气的优点是____________________。
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是____________________。
②下列有关说法正确的是_______________。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4C === CaS＋4CO↑ 
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是_____________________。
④(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________________。

答案

（1）负；SO₂＋2H₂O－2e^－＝SO₄^2－＋4H^＋；利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染，实现（能质）共生
（2） ①防止亚硫酸铵被氧化；②ABCD；③ K₂SO₄在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出；④ 4(NH₄)₂SO₃＋2NO₂＝4(NH₄)₂SO₄＋N₂