题目
题型:同步题难度:来源:
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过
答案
核心考点
试题【下列叙述中正确的是[ ]A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: __________________________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式是: ______________________________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是:____________________________。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。
①A电极对应的金属是_______(写元素名称),B电极的电极反应式是:____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因____________________________________________。
B. 电池负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C. 电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液,溶液均变为血红色
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。(填序号)
A. 铝与Cl--反应,铝与SO42--不反应
B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
E. 生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是_______。
(3)放出的气体是_______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是_______。
A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
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