题目
题型:期中题难度:来源:
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。(填序号)
A. 铝与Cl--反应,铝与SO42--不反应
B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
E. 生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是_______。
(3)放出的气体是_______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是_______。
A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
答案
(2)铜
(3)氢气;①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解。
(4)A、B
(5)A ;电解质性质
核心考点
试题【某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该电池的负极反应式是_______;
(2)在电池中,Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”);
(3)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。
B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O - 24e-= 6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上生成标准状况下CO2气体(22.4/6)L
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7
C.通乙烷的电极为正极
D.正极发生氧化反应
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