题目
题型:月考题难度:来源:
B.电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O - 24e-= 6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上生成标准状况下CO2气体(22.4/6)L
答案
核心考点
试题【以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池(酸性电解质体系中)。关于该电池的叙述正确的是[ ]A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为: C6H12O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7
C.通乙烷的电极为正极
D.正极发生氧化反应
B.该电池以LiI水溶液为电解质溶液
C.以惰性非水有机溶剂为电解质
D.这是电池放电的化学反应
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
(2)上述反应中的氧化剂是________ ,反应产生的气体可用_________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在_____________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
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