题目
题型：不详难度：来源：
| A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 |
| B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害 |
| C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 |
| D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快 |
答案
核心考点
试题【下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0 |
| B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0 |
| C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0 |
| D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＜0 |
| A．直流电源的a极是阴极 |
| B．直流电源的b极是负极 |
| C．阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-═Fe2++6CN- |
| D．“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
A． 比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱 |
B． 检查装置的气密性 |
C． 电解制Cl2和H2 |
D． 构成锌铜原电池 |
（1）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______
（2）用NaCl做原料可以得到多种产品．
实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图3所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是______、______（填化学式），②写出燃料电池B中正极发生的电极反应______；
（4）图4欲实现Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）．
A． 中和热测定 | B． 构成原电池 |
C． 收集氢气 | D． 定容 |
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