在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）| A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l）；△H＜0 | | B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0 | | C．Cu（OH）2（s）+2HCl（aq）=CuCl2（aq）+2H2O（l）；△H＜0 | | D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H＜0 |
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A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l）中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，则不能用于设计原电池，故A选；
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O中，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故B不选；
C．Cu（OH）2（s）+2HCl（aq）=CuCl2（aq）+2H2O中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，则不能用于设计原电池，故C选；
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）中，H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故D不选；
故选AC． |
核心考点
试题【在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l）；△H＜0B．CH3CH2OH（l】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A．
实验室制取并收集NH3 | B．
构成铜锌原电池 | C．
检查装置气密性 | D．
利用排空气法收集CO2 |
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用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（ ）
| a | b | c | d | | ① | Pt | Pt | NaOH | NaOH | | ② | C | C | NaCl | NaOH | | ③ | Cu | Cu | CuSO4 | CuO | | ④ | Pt | Pt | H2SO4 | H2O | 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 | | B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4 | | C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 | | D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 |
 | 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（ ）| A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量 | | B．工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al | | C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极 | | D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率 |
| 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu 2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）| A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 | | B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 | | C．该装置只能是电解池，电解质溶液是硫酸铜 | | D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
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