题目
题型:不详难度:来源:
(1)此时在导线上有______ mol电子通过.
(2)Zn片溶解的质量是______ g.
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______ mol/L.
答案
该反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 2mol
2.24L xmol
x=0.2
故答案为:0.2.
(2)设消耗锌yg,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
yg 2.24L
y=6.5
故答案为6.5.
(3)设硫酸的物质的量为zmol.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
zmol 2.24L
z=0.1mol
C=
n |
V |
0.1mol |
0.2L |
故答案为:0.5.
核心考点
试题【在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完.(1)此时在导线上有______ m】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y为阴极,发生还原反应 |
B.X为正极,发生氧化反应 |
C.Y与滤纸接触处有氧气生成 |
D.X与滤纸接触处变红 |
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