X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）| A．X＞Z＞W＞Y | B．Z＞X＞Y＞W | C．X＞Y＞Z＞W | D．Y＞W＞Z＞X |
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原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；
电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；
负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；
负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．
故选A． |
核心考点
试题【X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y】；主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
在课外活动中，老师请同学们利用“Fe+Cu2+=Fe2++Cu“这个反应来设计一个原电池．甲同学设置了如图所示的装置．试回答下列问题：
（1）甲同学设计的这个原电池有什么缺点？______
（2）为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图（请注明所用的电极材料和电解质溶液）装置图：______． |
下列说法正确的是（ ）| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 | | B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极 | | C．原电池中电子流出的一极是正极 | | D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
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某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（ ）
| A | B | C | D | | 正极材料 | Cu | 石墨 | Fe | Ag | | 负极材料 | Fe | Cu | Cu | Cu | | 电解质液 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 | FeCl3 | AgNO3 | 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（ ）| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X | C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
| 下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）| A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 | | B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | | C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 | | D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 |
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