题目
题型:福建模拟难度:来源:
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
答案
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故A错误;
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故B错误;
C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,故C正确;
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 |
C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
A.锌片发生还原反应 |
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 |
C.电子由锌片通过导线流向铜片 |
D.该装置能将电能转变为化学能 |
A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>a>b | D.b>c>a |
A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应 |
B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连 |
C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠 |
D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 |
A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 | ||||
B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2:1 | ||||
C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4
| ||||
D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变 |
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