题目
题型：普陀区二模难度：来源：
| A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置 |
| B．②中电流方向是从Zn经导线流入Cu |
| C．反应开始阶段，①②中均有氢气产生 |
| D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑ |
答案
B．②中电流的方向是从铜沿导线流向锌，故B错误；
C．反应开始阶段，①中阳极上析出氯气，阴极上析出铜，②中正极上生成氢气，负极上生成锌离子，故C错误；
D．阳极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，其电极反应式：①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（ ）A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu |
| B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 |
| C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 |
| D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 |
| A．原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极 |
| A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡 |
| B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 |
| C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4mL（标准状况）时，则生成0.001mol NaOH |
| D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
A． 构成铜锌原电池 | B． 二氧化碳制取装置 |
C． 利用排空气法收集CO2 | D． 实验室制取并收集氨气 |
| A．溶液中c（A2+）减小 |
| B．B的电极反应：B→B2++2e- |
| C．y电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
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