题目
题型：不详难度：来源：
A．CH4+2O2
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| B．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl | ||||
C．2H2+O2
| ||||
| D．2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
答案
B、该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B正确；
C、该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C错误；
D、该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）A．CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2OB．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC．2H2+O2 点燃 .】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．锌为负极，发生氧化反应 |
| B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 |
| C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 |
| D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
A． 稀硫酸 |
B． CuSO4溶液 |
C． 酒精溶液 |
D． 稀硫酸 稀硫酸 |
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．图乙、图丙是一个将______能转化为______能的装置，人们把它叫做原电池．
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______，有关的电极反应式：锌片______；铜片______．
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