题目
题型:不详难度:来源:
A.锌为负极,发生氧化反应 |
B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护 |
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 |
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
答案
B、铜-锌-稀H2SO4构成的原电池中,较不活泼金属铜作正极,溶液中阳离子得电子发生还原反应,所以铜不易失去电子而受到保护,故B正确.
C、负极上失电子发生氧化反应,正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应,故C错误.
D、电子从负极沿外电路流向正极,所以外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是( )A.锌为负极,发生氧化反应B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应,正极发】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 稀硫酸 |
B. CuSO4溶液 |
C. 酒精溶液 |
D. 稀硫酸 稀硫酸 |
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则负极材料是______,发生______反应;正极上反应的电极反应式是______,该电池的总反应方程式是______.
(2)若电解质溶液是浓硝酸,在导线中电子是由______极流向______极(“铁”、“铜”),负极上反应的电极反应式是______,该电池总反应离子方程式是______.
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.图乙、图丙是一个将______能转化为______能的装置,人们把它叫做原电池.
(3)从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______,有关的电极反应式:锌片______;铜片______.
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池______
(填“能”、“否”),若能,请写出正极电极反应式______.(若不能,此空不填)
(3)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl.写出负极电极反应______;一段时间后电解质溶液酸性的变化______.(填“增强”“减弱”或“不变”)
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