题目
题型：不详难度：来源：
| A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e- |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e- |
答案
B、在碱性环境下，氢氧燃料电池的负正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；
D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，所以阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e-，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．铜离子在铜片表面被还原 |
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：______．
| A．两圈仍保持平衡 |
| B．铁圈向下倾斜 |
| C．银圈向下倾斜 |
| D．有气泡产生，两圈摇摆不定 |
| A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+ |
| C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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