题目

题型：不详难度：来源：

根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K⁺移向______（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：______．

答案

（1）①根据2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag⁺是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO₃溶液，
故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
②原电池放电时，盐桥中的钾离子移向正极B池，故答案为：B；
③银电极上，溶液中的银离子得电子发生还原反应，从而析出银单质，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ•mol^-1．